Який має найбільший радіус?
Радіуси атомів змінюються передбачуваним чином у періодичній системі. Як видно на малюнках нижче, атомний радіус збільшується зверху вниз у групі та зменшується зліва направо протягом періоду. Таким чином, гелій є найменшим елементом, а францій є найбільшим.
Який іон має найбільший радіус I Cl Br F?
З атомів тут бр атом буде найбільшим, оскільки він знаходиться найдальше в групі, а отже, його аніон також буде найбільшим йоном.
Який із наведених іонів має найбільший розмір?
Cs+ має найвищий іонний радіус, оскільки він знаходиться в крайньому правому куті таблиці. Таким чином, він є найвищим у свій період і найвищим у групі.
Який іон має найбільший радіус se2 F O2 Rb+?
Відповідь "Рубідій Rb+".
Тенденції іонного радіусу, Основне введення, Періодична система, Розміри ізоелектричних іонів, Хімія
Як дізнатися, який іон найбільший?
Іонні радіуси катіонів мають ті ж тенденції, що й атомні радіуси. Вони збільшуються зверху вниз і справа наліво в періодичній системі. Таким чином, іон з найбільшим радіусом знаходиться найближче до нижнього лівого кута періодичної системи, а це іон К+.
Cl чи Br більше?
Як Br менше, ніж Cl; тому Br- мають меншу енергію іонізації, ніж Cl-. Коротше кажучи, оскільки крайній електрон у бромі знаходиться далі від ядра, ніж крайній електрон у хлориді, потрібно менше енергії, щоб видалити крайній електрон у броміді.
Що більше H чи Br?
Тепер, як теоретично, так і експериментально, поляризуемість гідрид-іона вища, ніж броміду. тому H- більше за Br- за розміром.
Чи є CL меншим за Br?
Бром розташований нижче хлору в групі 17, що означає, що атом брому більша за атом хлору. ... Більше того, бром має додаткову повну оболонку електронів ядра між ядром і крайньою зовнішньою оболонкою.
Чи RB більше, ніж Na?
Як правило, атомний радіус збільшується вниз по групі. Rb і Na знаходяться в одній групі, групі 1. Rb нижче Na тому ми очікуємо, що Rb матиме...
Що має найменший атомний радіус?
гелій має найменший атомний радіус. Це пов’язано з тенденціями в періодичній системі та ефективним зарядом ядра, який утримує валентні електрони близько до ядра.
Що має більший радіус: кальцій чи стронцій?
Тепер важливо пам’ятати про те, що атомний радіус трохи збільшується більше від кальцію до стронцію, ніж він перетворюється від стронцію до барію. ... Це означає, що атомний радіус стронцію насправді ближчий до радіуса барію, ніж до радіуса кальцію.
Чому CL більша за Na+?
Чому CL більша за Na+?
Атоми Na більші за атоми Cl тому що електронна хмара Cl більш щільно втягується через збільшення кількості протонів у ядрі. Іони Na+ менші за іони Cl-, оскільки іони Na+ мають електрони лише на двох енергетичних рівнях, а іони Cl- мають електрони на трьох рівнях.
Що більше k чи k+?
У нейтральному стані іон калію у формі K має електронну конфігурацію: ... Іон K+ має свої крайні електрони на третьому енергетичному рівні зараз і його розмір менший, ніж у іону K. отже, K більше за K+.
Чому гідрид-іон більший за фторид-іон?
Це зменшило його контроль над двома електронами, тому вони обидва залишаються далеко. Орбіталі стають розсіяними. Гідрид-іон є дуже сильний відновник, оскільки лише один протон утримує два електрони. Порівняйте фтор, дев’ять протонів і 10 електронів.
Який з них менший Br чи Br?
бр – матиме найбільший атомний розмір, оскільки Br- має один додатковий електрон у своїй валентній оболонці, який через його незбалансований негативний заряд буде відштовхуватися, а отже, атомний радіус Br- збільшиться.
Який з них має найбільший розмір 2 точки Br i i cl?
Чому йоду має найбільший розмір серед ,Br,I,I-,Cl.
Що більше Na чи Na+?
Na+ менший за атом Na тому що:
Загальна кількість електронів дорівнює 10 у випадку Na+ і 11 у випадку Na, а кількість протонів однакова, тобто 11 в обох випадках. ... Атом натрію має 11 електронів. Іон натрію має 10 електронів, оскільки атом натрію втрачає один електрон, утворюючи іон натрію.
Що має найбільший радіус O чи O 2?
O2− більше за O оскільки збільшення електронного відштовхування, яке супроводжує додавання електрона, призводить до розширення електронної хмари.
Що більше F чи F?
Ми це знаємо F і F- обидва менші за решту тому що в них менше оболонок. Тепер між F і F-: F- має на один електрон більше, через що радіус стає більшим.
Чому іонний радіус K+ менший за CL?
K+ має більший ефективний заряд ядра, ніж Cl−, що означає більший чистий позитивний заряд, який відчувають самі зовнішні електрони. Це трохи стисне енергетичні рівні та зменшить іонний радіус катіону калію.